PHmetro
El pHmetro es un
instrumento que determina la acidez de sustancias. Mide el pH que es una
característica propia de cada sustancia.
Los valores de pH
van desde 1 hasta 14 y no llevan unidades.
Cuando los valores
de pH son bajos (de 1 a 6), las sustancias son, cuando los valores de pH son
altos (de 8 a 14), las sustancias son alcalinas o bases. Por ejemplo, el agua
destilada tiene un pH de 7 y se dice que es un pH neutro, ni ácido ni básico.
Por tanto, el pHmetro
es un aparato que mide el pH de la solución basándose en la
potenciometría que
mide la diferencia de potencial de la corriente eléctrica.
Podemos encontrar
dos tipos de pHmetro: el pHmetro de mesa y el de campo o portátil.
Valoración del NaOH para conocer su
concentración con curva de pH
Preparamos las disoluciones necesarias:
- 0.42 gr de
NaOH 0.1N àPesamos el NaOH en un vidrio de
reloj, pasándolo a un vaso de precipitados y enjuagando en este el vidrio de
reloj con agua destilada mediante un frasco lavador; removemos con un agitador
hasta su completa disolución. Pasamos esta mezcla del vaso de precipitados a un
matraz aforado de 100 ml, y enrasamos con agua destilada hasta los 100 ml.
Etiquetamos y tapamos.
- 0.63 gr de
Ácido oxálico 0.1Nà Realizamos las mismas operaciones
que con el NaOH.
-50ml de
Fenolftaleína 0.1% , a partir de una de 0.2% àTomamos con una
pipeta 50 ml de fenolftaleína al 0.2% y la pasamos a un matraz aforado, donde
añadimos alcohol etílico a la vez que vayamos agitando para que se mezcle.
Enrasamos, etiquetamos y tapamos.
Una vez que
tenemos las disoluciones hechas, colocamos la bureta y enrasamos con NaOH.
Pipeteamos 20 ml
de ácido oxálico y lo echamos en un vaso de precipitados, al que añadimos 3 gotas de fenolftaleína.
Calibramos el
pHmetro:
- Encendemos el
pHmetro, introduciendo la temperatura.
- Lavamos el
electrodo con agua destilada y lo secamos.
- Introducimos el
electrodo en la disolución tampón de pH= 7, esperamos a que mida.
- Lavamos el
electrodo con agua destilada, lo secamos y repetimos con la disolución tampón
de pH=4.
- Una vez calibrado,
lavamos y secamos el electrodo y lo introducimos en el matraz con ácido oxálico (20 ml) y fenolftaleína (3
gotas). Pulsamos dos veces la tecla “enter”, y esperamos a que la medición sea
más o menos estable. Apuntamos el pH.
Con la mano
izquierda abrimos la bureta y dejamos que vayan cayendo gotas de NaOH en el
vaso de precipitados, que agitamos a la vez con la mano derecha.
Cada 5 ml cerramos
la bureta y medimos las variaciones de pH, apuntándolo junto a los ml gastados.
Cuando la mezcla
del vaso de precipitados adquiere un color rosa pálido, el cual dure unos 10
segundos más o menos, cerramos la bureta, apuntando el volumen final gastado y
midiendo el pH final.
Volumen de la titulación gastado:
|
NaOH (ml)
|
pH
|
|
0
|
1,72
|
|
5
|
2,90
|
|
10
|
3,20
|
|
15
|
4,85
|
|
16,4
|
8,40
|
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